《质量守恒定律》化学方程式PPT，共23页。(第1课时)
学 习 目 标
1.通过探究实验，总结并说出质量守恒定律的内容。
2.通过举例已学过的化学反应，会运用质量守恒定律判断、解释常见化学反应的质量关系。
3.通过水电解的微观过程，能说出化学反应前后不变和改变的粒子，从微观解释质量守恒的本质。
4.通过质量守恒定律发展简史，体会科学家严谨求实、坚持不懈的研究精神。
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自主探究
物质发生化学变化，反应物的质量同生成物的质量之间究竟存在什么关系？
猜想和假设
1．参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2．参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3．参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
设计实验
实验1：红磷燃烧前后质量变化
（1）在锥形瓶中放一小块红磷，按图组装；
（2）称量锥形瓶内物质的总质量；
（3）点燃红磷，观察现象；
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。
实验2：铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化
1.分组实验，组长分工，人人参与；
2.及时观察并记录实验现象，实验结束后，描述观察到的实验现象；
3.观察化学变化过程前后，天平是否保持平衡，分析并得出结论。
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课 堂 达 标
1.下列说法正确的是（ ）
A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律
C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水
D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g
2.生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( )
A．S02 B．NH3 C．N2 D．N02
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