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《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT

《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT 详细介绍:

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《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT

第一部分内容:目标与素养:

1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识与微观探析)

2.了解常见的氧化剂、还原剂。(宏观辨识)3.了解氧化还原反应的应用。(科学态度与社会责任)

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氧化剂和还原剂PPT,第二部分内容:自主预习探新知

一、氧化剂和还原剂

1.概念

(1)氧化剂:在反应中_______________ 的物质。

(2)还原剂:在反应中_______________ 的物质。

2.联系

3.常见氧化剂和还原剂

微点拨:理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线:

①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。

②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

二、氧化性和还原性

1.氧化性和还原性 

(1)氧化性:表示氧化剂_______能力强弱的性质。 

(2)还原性:表示还原剂_______强弱的性质。 

2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

三、生产生活中的氧化还原反应

1.积极作用:金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作用等。

2.负面影响:易燃物的自燃、食物的腐坏、钢铁的锈蚀等。

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氧化剂和还原剂PPT,第三部分内容:核心突破攻重难

物质氧化性、还原性强弱的比较

1.根据氧化还原反应方程式比较

氧化剂+还原剂―→还原被还原产物+氧化被氧化产物

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

2.根据金属的活动性顺序判断

3.根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂化合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越强。

4.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

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氧化剂和还原剂PPT,第四部分内容:当堂达标提素养

1.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是(  )

A.既是氧化产物又是还原产物

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

A [反应中CaH2中氢元素由-1价升高至0价,H2O中氢元素由+1价降低至0价,氢气既是氧化产物又是还原产物。]

2.在下列反应中,二氧化碳作氧化剂的是(  )

A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B.CO2+C=====高温2CO

C.2Fe2O3+3C=====高温4Fe+3CO2↑

D.CuO+CO=====△Cu+CO2

B [选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化;选项B中二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低为+2价,作为氧化剂;选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。]

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