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《物质的量浓度》物质的量PPT

《物质的量浓度》物质的量PPT 详细介绍:

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《物质的量浓度》物质的量PPT

第一部分内容:目标与素养:

1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法,拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)

2.知道物质的量浓度的含义,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)

3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)

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物质的量浓度PPT,第二部分内容:自主预习探新知

一、物质的量浓度与溶质的质量分数

1.溶质的质量分数

(1)概念:溶液中的_____质量与_____质量之比。

(2)表达式:_________=_______________。

2.溶液的物质的量浓度

(1)概念:表示单位_____的溶液里所含溶质B的_____。

(2)符号:_____,常用单位:_____。

(3)表达式:______。

物质的量浓度表达式中,V表示溶液的体积,在进行简单计算时,一定要辨析所给体积是否为溶液体积,溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。

2.配制100 mL 1.00 mol•L-1 氯化钠溶液

(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液,需选用什么容量瓶?

[提示] 500 mL容量瓶。

(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同?

[提示] 两种方法的不同之处在于称量时的不同,一种用量筒量取液体的体积,一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。

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物质的量浓度PPT,第三部分内容:核心突破攻重难

有关物质的量浓度的计算

1.有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式:c=nV=mV•M。

(2)计算的基本类型和方法:

①已知溶质的质量

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算

2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式:cB=1 000ρwM mol•L-1。

M:溶质B的摩尔质量 ρ:溶液密度(g•mL-1)。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L,

则cB=nBV=ρg•mL-1×1 000 mL×wMg•mol-11 L

=1 000ρwM mol•L-1。

3.溶液的稀释与混合

(1)稀释规律

①语言描述:将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

②公式:c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)。

(2)混合规律

①语言描述:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。

②公式:c1•V1+c2•V2=c(混)•V(混)。

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物质的量浓度PPT,第四部分内容:当堂达标提素养

1.从1 L 1 mol•L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(  )

A.物质的量浓度为0.1 mol•L-1

B.密度与原溶液相同

C.含有KOH的物质的量为0.1 mol

D.溶质的质量分数与原溶液相同

A [溶液具有均一性,从1 L 1 mol•L-1的KOH溶液中取出100 mL,物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol•L-1×0.1 L=0.1 mol。]

2.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol•L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,正确的是(  )

A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中

B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1 

C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为 0.2 mol•L-1

D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

C [A错,500 mL是溶剂水的体积,不是溶液的体积,应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液,其浓度为0.2 mol•L-1;B错,由“BaCl2 0.2 mol•L-1”及物质构成可知,Ba2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1;C对,c(Cl-)=0.4 mol•L-1,稀释前后离子的物质的量不变,则将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)=V×0.4 mol•L-12V=0.2 mol•L-1。]

3.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(  )

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1

B.100 mL该硫酸的质量是184 g

C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L-1

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