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《氧化还原反应的计算与配平》物质及其变化PPT

《氧化还原反应的计算与配平》物质及其变化PPT 详细介绍:

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《氧化还原反应的计算与配平》物质及其变化PPT

第一部分内容:知能精讲

一、守恒法在氧化还原反应计算中的应用

1.氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂个数之比或质量之比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。

2.电子守恒解题步骤:首先找出氧化剂、还原剂及个数以及每个氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列等式:氧化剂的个数×每个氧化剂得电子数=还原剂的个数×每个还原剂失电子数,利用这一等式,解氧化还原反应计算题,可化难为易,化繁为简。

二、氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

2.氧化还原反应方程式的配平步骤

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氧化还原反应的计算与配平PPT,第二部分内容:典例导航

【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+10OH-+3Cl2===2MOn-4+6Cl-+8H2O则MOn-4中M的化合价是(  )

A.+4   B.+5

C.+6  D.+7

【典例2】配平下面两个反应(化学计量数是1的也请填上)

(1)________H2O +________Cl2 +______SO2===______H2SO4 +______HCl。

(2)________KMnO4+________HCl===________KCl + ________MnCl2 + ________Cl2↑+________H2O。

[解析](1)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律,进行配平:Cl2→2HCl,氯元素化合价降低2价;SO2→ H2SO4,硫元素化合价升高2价,化合价升降总数相等;因此Cl2前面化学计量数为1,SO2前面化学计量数为1,再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数,正确的为2H2O +Cl2 +SO2===H2SO4 + 2HCl;(2)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律,进行配平:KMnO4→MnCl2,锰元素化合价降低5价;2HCl→Cl2,氯元素化合价升高2价,根据化合价升降总数相等规律:KMnO4前面的化学计量数为2,Cl2前面的化学计量数为5;最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数,正确的为2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

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氧化还原反应的计算与配平PPT,第三部分内容:方法技巧

配平氧化还原反应的基本技能

(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

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氧化还原反应的计算与配平PPT,第四部分内容:体验训练

1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):________KMnO4+________FeSO4+________H2SO4===________K2SO4+____________MnSO4+________Fe2(SO4)3+________H2O。下列说法正确的是(  )

A.MnO-4是氧化剂,Fe3+是还原产物

B.Fe2+的还原性强于Mn2+

C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉淀生成

D.生成4个水分子时,转移10个电子

2.配平下列化学反应

(1)________HCl(浓)+________MnO2=====△________Cl2↑+________MnCl2+________H2O。

(2)________Cu+________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O。

(3)________S+________KOH===________K2S+________K2SO3+________H2O。

(4)________ClO-+________Fe(OH)3+________===________Cl-+________FeO2-4+________H2O。

[解析]首先分析价态变化情况,根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平,还是逆向配平,然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。

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